Tugas Konfigurasi Elektron Gas mulia

Tugas Dari Ir. I Putu Ngurah Widjaja, MP

Tugas boleh di kumpulkan mau pun tidak.

Tapi kemaren Frederic mengumpulkan tugas ini.

Yang mau ngerjain ,itu tinggal di liat aja...

Bingung sama cara nyaa? Ke kost ku bawa makanan yaa ntar ku ajarin :v. Becanda

Kalo mau belajar materi BE sama Normalitas bisa dateng ,gratis.

Bentar lagi UTS guys.

Mari Belajar Kimia

Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital 

Oleh : Aji Priyanto

Dalam penulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital perlu berlandaskan pada tiga prinsip utama yaitu prinsip aufbau, aturan Hund dan aturan penuh setengah penuh.

A. Azas Aufbau

Azas Aufbau menyatakan bahwa :“Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya”. Dalam setiap sub kulit mempunyai batasan elektron yang dapat diisikan yakni :

Subkulit s maksimal berisi 2 elektron

Subkulit p maksimal berisi 6 elektron

Subkulit d maksimal berisi 10 elektron

Subkulit f maksimal berisi 14 elektron

Berdasarkan ketentuan tersebut maka urutan pengisian (kofigurasi) elektron mengikuti tanda panah pada gambar berikut!

Berdasarkan diagram di atas dapat disusun urutan konfigurasi elektron sebagai berikut :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² …. dan seterusnya

Keterangan :

Jumlah elektron yang ditulis dalam konfigurasi elektron merupakan jumlah elektron maksimal dari subkulit tersebut kecuali pada bagian terakhirnya yang ditulis adalah elektron sisanya. Perhatikan contoh di bawah ini :

Jumlah elektron Sc adalah 21 elekron kemudian elektron-elektron tersebut kita isikan dalam konfigurasi elektron berdasarkan prinsip aufbau di atas. Coba kalian perhatikan, ternyata tidak selalu kulit yang lebih rendah ditulis terlebih dahulu (4s ditulis dahulu dari 3d). Hal ini karena semakin besar nomor kulitnya maka selisih energi dengan kulit di atasnya semakin kecil sementara jumlah sub kulitnya semakin banyak sehingga terjadi tumpang tindih urutan energi sub kulitnya. Untuk mempermudah penilisan tingkatenerginya digunakan prinsip aufbau di atas. Untuk keteraturan penulisan, 3d bolehditulis terlebih dahulu dari 4s namun pengisian elektronnya tetap mengacu pada prinsip aufbau. hal ini terkesan remeh tapi penting..... jadi bila kalian disuruh menuliskan bilangan kuantum dari elektron terakhir dari Sc maka elektron tersebut terletak pada sub kulit 3d bukan 4s, walau dalam penulisan terakhir sendiri adalah sub kulit 4s.....cirinya pada sub kulit 3d tidak terisi penuh elektron sedangkan sub kulit 4s nya terisi penuh.

Penulisan konfigurasi elektron dapat disingkat dengan penulisan atom dari golongan gas mulia yaitu : He (2 elektron), Ne (10 elektron), Ar (18 elektron), Kr (36 elektron), Xe (54 elektron) dan Rn ( 86 elektron). Hal ini karena pada konfigurasi elektron gas mulia setiap sub kulitnya terisi elektron secara penuh.

Skema yang digunakan untuk memudahkan penyingkatan sebagai berikut :

Contoh penyingkatan konfigurasi elektron :

Konfigurasi elektron dalam atom selain diungkapkan dengan diagram curah hujan, seringkali diungkapkan dalam diagram orbital. Ungkapan yang kedua akan bermanfaat dalam menentukan bentuk molekul dan teori hibridisasi.

Yang harus diperhatikan dalam pembuatan diagram orbital :

1. Orbital-orbital dilambangkan dengan kotak

2. Elektron dilambangkan sebagai tanda panah dalam kotak

3. Banyaknya kotak ditentukan berdasarkan bilangan kuantum magnetik, yaitu:

4. Untuk orbital-orbital yang berenergi sama dilambangkan dengan sekelompok kotak yang bersisian, sedangkan orbital dengan tingkat energi berbeda digambarkan dengan kotak yang terpisah.

5. Satu kotak orbital berisi 2 elektron, satu tanda panah mengarah ke atas dan satu lagi mengarah ke bawah. Pengisan elektron dalam kotak-kotak orbital menggunakan aturan Hund.

B. Aturan Hund

Friedrich Hund (1927), seorang ahli fisika dari Jerman mengemukakan aturan pengisian elektron pada orbital yaitu :

“orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi lebih dulu oleh satu elektron arah (spin) yang sama dahulu kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah (spin) berlawanan atau dengan kata lain dalam subkulit yang sama semua orbital masing-masing terisi satu elektron terlebih dengan arah panah yang sama kemudian sisa elektronnya baru diisikan sebagai elektron pasangannya dengan arah panah sebaliknya”.

Coba perhatikan contoh diagram elektron di bawah ini, khususnya pada bagian akhirnya :

Pada pengisian diagram orbital unsur S pada konfigurasi 3p4, 3 elektron diisikan terlebih dahulu dengan gambar tanda panah ke atas baru sisanya 1 elektron digambar dengan tanda panah ke bawah.

C. Aturan Penuh Setengah Penuh

Sifat ini berhubungan erat dengan hibridisasi elektron. Aturan ini menyatakan bahwa : “suatu elektron mempunyai kecenderungan untuk berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih stabil.....untuk konfigurasi elektron yang berakhiran pada sub kulit d berlaku aturan penuh setengah penuh. Untuk lebih memahamkan teori ini perhatikan juga contoh di bawah ini :

₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴  menjadi ₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

dari contoh terlihat apabila 4s diisi 2 elektron maka 3d kurang satu elektron untuk menjadi setengah penuh....maka elektron dari 4s akan berpindah ke 3d. hal ini juga berlaku untuk kasus :

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹  menjadi ₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur

Untuk menentukan letak periode suatu unsur relatif mudah. Periode suatu unsur sama dengan nomor kulit terbesarnya dalam konfigurasi elektron. musalnya :

₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

Nomor kulit terbesarnya adalah 4 (dalam 4s1) maka Cr terletak dalam periode 4

Sedangkan untuk menentukan golongan menggunakan tabel. Bila subkulit terakhirnya pada s atau p maka digolongkan dalam golongan A (utama) sedangkan bila subkulit terakhirnya pada d maka digolongkan dalam golongan B (transisi). Lebih lengkapnya coba perhatikan tabel di bawah ini :

Coba kalian perhatikan tabel di atas. Untuk memudahkan pengingatan golongan A dimulai dari golongan I A sedangkan golongan B dimulai dari III B. selain itu jika subkulit terakhirnya p atau d maka sub kulit s sebelumnya diikutkan. Pada golongan VI B dan I B berlaku aturan penuh setengah penuh.

Sebagai contoh :

₂₄Cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

Periode = 4

Golongan = VI B

Sumber: https://mediabelajaronline.blogspot.com/2010/09/konfigurasi-elektron-dan-diagram.html?m=1

Jangan jadi Lemah

                   Tuhan kirim cobaan untuk menjadikan kita kuat ,bukan menjadi lebay

  Buat kalian yang merasa bahwa diri kalian paling menderita dan paling terpuruk,entah apapun yang menyebabkan kalian merasakan hal itu... Mungkin putus cinta, dikucilkan , keluarga yang hancur atau masalah apapun. Kemudian kalian menjadi anak yang nakal dan mencari kebebasan yang sebebas bebasnya untuk melampiaskan sakit hati serta menghilanhkan trauma dengan cara yang bobrok, sesungguunya kalian lemah .

  Kalian harus tau latar belakang ku terlahir dari keluarga yang penuh dengan peperangan ,setiap malam suara caci an selalu membentuk irama yang menjadi makanan telingaku tiap malam sekaligus pengantar tidur nyenyak ku. Dari situ terbesit di otak ku untuk menjadi anak yang pandai supaya kelak mendapatkan beasiswa dan pergi jauh dari rumah. Jika kalian merasa susah ,sama hal nya dengan saya... Untuk mendapatkan apa yang saya mau saya harus menjadi pengajar les privat teman sekolahku sendiri, aneh bukan? Tapi dari situ saya merasa senang... Selain menjadikan ku pandai,aku juga mendapatkan uang jajan yang bisa aku gunakan.

  Bahkan pernah sekali saya menjual seni yang saya miliki di sebuah caffe, bayarannya tidak terlalu besar tapi setidaknya saya sudah menghibur beberapa orang yang ada disana... dan pagi nya saya harus kegereja untuk memimpin sebuah ibadah. Hal ini terdengar aneh tapi benar benar nyata.

 Jika sebagian dari kalian pergi ke warnet untuk bermain game ,berbeda dengan saya.Saya harus mengunggah beberapa materi yang di ajarkan di sekolah di Blog harian saya yang nanti nya akan digunakan teman teman saya untuk belajar... Dari situ juga saya dapatkan komisi.

Sebenarnya hidup itu tidak ada yang sukar... Hanya saja untuk me management tantangan tersebut memang butuh proses, saya pun dulu pernah seperti itu tapi karena saya memiliki beberapa teman yang senasib kemudian kita membangun kekuatan untuk menjadi lebih baik lagi , setidaknya saling mendorong saat kondisi kita melemah.

Ingat di dunia ini yang menderita bukan hanya kalian, jadi jangan buat diri kalian paling menderita. Tuhan kasih cobaan hidup ke kalian bukan untuk menjadikan kalian lebay... Tapi untuk menjadikan kalian kuat.

Kediri, 13 Oktober 2019

Aku diremehkan banyak orang

                    Aku ingin diam saja

 Hari ini aku sedang tidak sedih ataupun marah, hanya saja aku sedang ingin menikmati jeda waktu setelah diremehkan orang lain. Senang rasa nya ketika diremehkan, seakan mengingkatkan bahwa aku memang pantas untuk diremehkan dan menjadikan itu sebagai pemacu giat belajarku.

  

 Aku harus melakukan beberapa upaya supaya tawa itu menjadi sebuah pujian , walaupun aku tidak mengharap sebuah pengakuan. Yaa , karena itu bersifat semu dan kita akan lihat hasil nya nanti. Hari ini aku bodoh.... Kalian yang pandai ,ia kalian sangat pandai menertawai  suatu hal yang pada hakekatnya kalian sendiri tidak menyadari apa yang ditertawakan oleh diri kalian sendiri. Aneh bukan? 

Blog harian ku.... Atas nama Aji Priyanto

Kediri, 11 oktober 2019

Ulang Tahun Fyan

Hallo guys... Hari ini aku ulang tahun

Jadi untuk memperingati ulang tahunku , saya mengajak kalian untuk makan bersama di KFC kemudian kita ngopi ngopi.... Khusus untuk Aji di kasih Susu.

Ttd

Fyan.

Wanita menyebalkan di Kampus

Iyaa dia memang menyebalkan, sangat menyebalkan tapi dia cantik,anggun dan aku...emm..emm....Ah sudahlah... Mamas Aji Priyanto mau tidur dulu :v